Тиосульфат натрия в химии

Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности. Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия они придают раствору жёлтый цвет. Для их разрушения в раствор пропускают SO 2.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas (лн)

Тиосульфата натрия тиосульфат натрия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 S 2 O 3. Твердое вещество представляет собой цветущий теряет воду легко кристаллическое вещество , которое хорошо растворяется в воде.

Он также часто называют гипосульфита натрия или гипо. Тиосульфата натрия используется в золото горнодобывающей промышленности, очистки воды , аналитической химии , развитие серебра основанное фотопленки и отпечатки , и лекарство.

В медицинском применении тиосульфата натрия включает обработку отравления цианида и питириаз. Он находится на списке Всемирной организации здравоохранения основных лекарственных средств.

Основным медицинское применение тиосульфата натрия является лечение отравления цианидом. Другие области применения включают местное лечение стригущего и опоясывающий лишай и лечения некоторые побочные эффекты гемодиализа и химиотерапии. В аналитической химии, наиболее важное применение происходит потому , что тиосульфат анион реагирует стехиометрический с иодом в водном растворе, снижая его иодид , как он окисляется до тетратионата :.

Это конкретное использование может быть настроено для измерения содержания кислорода в воде через длинную серию реакций в тесте Winkler для растворенного кислорода. Он также используется при оценке объемно концентрации некоторых соединений в растворе перекись водорода , например , и при оценке содержания хлора в коммерческом порошке отбеливания и воду. Серебро галогениды, например, AgBr , типичные компоненты фотографической эмульсии, растворяются при обработке водным раствором тиосульфата:.

Это приложение , как фиксаж было обнаружено Джоном Гершелем. Аммоний тиосульфат обычно предпочтительно , чтобы тиосульфат натрия для этого приложения. Тиосульфат натрия и тиосульфат аммония является составной частью альтернативного выщелачиватели к цианиду для извлечения золота. Тиосульфата образует прочные растворимые комплексы с золотом I , ионов [Au S 2 O 3 2 ] Преимущества такого подхода заключаются в том , что я тиосульфат является по существу нетоксичен и II , что руды типов , которые являются тугоплавкими к золотым цианированию например , углеродсодержащим или рудам карлинского типа может быть выщелачивают раствор тиосульфата.

Некоторые проблемы с этим альтернативным способом , включают высокое потребление тиосульфата, и отсутствие подходящего способа восстановления, так как [Au S 2 O 3 2 ] 3- не адсорбировать с активированным углем , который является стандартным методом , используемым в золоте цианирование , чтобы отделить комплекс золота из рудного шлама.

Он используется для дехлорирования водопроводной воды , включая понижение хлора уровни для использования в аквариумах, бассейнах и спа - центры например, после superchlorination и в водоочистных растений лечить решен обратной промывки водой до выпуска в реки. Реакция восстановления аналогична реакции восстановления йода. В рН тестирования отбеливающих веществ, тиосульфат натрия нейтрализует цветовые эффекты для удаления отбеливателя и позволяет проверить рН отбеливающих растворов с жидкими индикаторами.

Соответствующая реакция сродни реакции йода: тиосульфат уменьшает гипохлорит активный ингредиент в хлорной извести и при этом окисляется до сульфата. Полная реакция:. Аналогичным образом , тиосульфат натрия реагирует с бромом , удаление свободного брома из раствора. Растворы тиосульфата натрия обычно используются в качестве меры предосторожности в химических лабораториях при работе с бромом и для безопасной утилизации брома, йода, или других сильных окислителей.

Две полиморфные известны пентагидрата. Безводная соль существует в нескольких полиморфных. В твердом состоянии, то тиосульфат - анион является тетраэдрической форму и умозрительно , полученный путем замены одного из атомов кислорода , атомом серы в сульфат - аниона. Расстояние СС означает простую связь, подразумевая , что терминал сера имеет значительный отрицательный заряд и SO взаимодействия имеют больше характера двойной связи.

В промышленном масштабе, тиосульфат натрия производится в основном из жидких отходов из сульфида натрия или серы красителя производства. В лаборатории, эта соль может быть получена путем нагревания водного раствора сульфита натрия с серой или кипячения водного гидроксида натрия и серы в соответствии с этим уравнением:. Тиосульфат соль характерно разлагается при обработке кислот. Исходное протонирование происходит в сере. Это несколько сильной кислоты с рК с 0,6 и 1,7 для первого и второго диссоциациями, соответственно.

В нормальных условиях, подкисление растворов этой соли с избытком , даже разбавленных кислот приводит к полному разложению до серы , двуокиси серы и воды :. Эта реакция была использована для создания коллоидных серы. Этот процесс используется для демонстрации концепции скорости реакции в классах химии. Тиосульфата натрия также используется в аналитической химии.

Он может, при нагревании с образцом , содержащим катионы алюминия, производят белый осадок:. Алкилирование тиосульфата натрия дает S -alkylthiosulfates, которые называются солями Бунта.

В alkylthiosulfates чувствительны к гидролизу, получая указанное в тиол. Эта реакция иллюстрируется на один синтез тиогликолевой кислоты :. Source Authors Original. Гипосульфита натрия гипосульфита соды.

Количество CAS. Интерактивное изображение. PubChem ИДС. Химическая формула. Растворимость в воде. Показатель преломления п D. Кристальная структура. Другие имена Гипосульфита натрия гипосульфита соды. E регуляторы кислотности, Внешний MSDS. R-фразы устаревшее. R21 R36 R37 R Викискладе есть медиафайлы по теме тиосульфата натрия.

Тиосульфат натрия

Тиосульфата натрия тиосульфат натрия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 S 2 O 3. Твердое вещество представляет собой цветущий теряет воду легко кристаллическое вещество , которое хорошо растворяется в воде. Он также часто называют гипосульфита натрия или гипо. Тиосульфата натрия используется в золото горнодобывающей промышленности, очистки воды , аналитической химии , развитие серебра основанное фотопленки и отпечатки , и лекарство.

Справочник химика 21

Тиосульфаты неустойчивы, поэтому в природе не встречаются. Наиболее широкое применение имеют тиосульфат натрия и тиосульфат аммония. Органические тиосульфаты были исследованы немецким химиком Гансом Бунте в году [1] в его докторской диссертации. Тиосульфат- ион по строению близок к сульфат -иону. Образуют кристаллогидраты , при нагревании которых происходит плавление , представляющее собой растворение тиосульфатов в кристаллизационной воде.

Неорганические тиосульфаты

В природе химическое соединение не встречается, получено лабораторным путем в году. В период развития химии как науки, экспериментаторы добавили в кипящий раствор сульфита натрия серу. В результате реакции получено и описано новое вещество — тиосульфат натрия с химической формулой Na2SO3S. Экспериментально установлено, что полученные кристаллы не имеют запаха, а на вкус — солоновато-горькие. Исследователи описали уникальное свойство нового вещества: входящая в его состав сера при нормальных условиях легко вступает в реакции с некоторыми свободными химическими элементами. Это свойство явилось основным рабочим свойством тиосульфат натрия. Более чем за лет технология получения химического соединения существенных изменений не претерпела — мелкие партии вещества получают из сульфита натрия и серы. Промышленное производство организовано при очистке природного газа от примесей серы, производимый тиосульфат натрия является побочным продуктом для этого производства. Наиболее значимым использование тиосульфат натрия стало в медицине, свойства связывать опасные для организма химические вещества — токсины, положены в основу антидотов и многих лекарств.

Лекарственные средства элементов VI и IV групп периодической системы элементов. Сера в организме человека содержится в эпидермисе, коже, мышцах, поджелудочной железе, волосах.

Натрий серноватистокислый (тиосульфат) кристаллический

Область применения: — кожевенная промышленность, — целлюлозно-бумажная промышленность, — химическая промышленность, — легкая промышленность для отбеливания нитей , — фото-кино-промышленность, — фармацевтическая промышленность для производства антибиотиков при приготовлении питательных сред , — производство моющих и чистящих средств, — золотодобыча, — и др. Требования безопасности Класс опасности по степени воздействия на организм человека нет Виды опасности Взрыво- и пожароопасность Пожаро- и взрывобезопасен. При контакте с пламенем образует токсичные газы оксиды серы и т. Опасность для человека Возможет смертельный исход при приеме внутрь!!! Опасен при вдыхании и проглатывании чувство жжения в полости рта, носоглотки, металлический привкус во рту, тошнота, рвота, общая слабость, в тяжелых случаях отравления — удушье, обморочное состояние, судороги , попадании на кожу краснота, сухость, зуд и в глаза слезотечие, резь в глазах.

Натрия тиосульфат представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы без запаха, солоновато-горького вкуса.

Анализ растворов полисульфида, бисульфита и тиосульфата натрия. Взаимодействие тиосульфата натрия с кислотой. Взаимодействие персульфатов с йодидом калия. Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором, бромом и иодом. Исследование скорости разложения тиосульфата натрия. Материальный баланс производства тиосульфата натрия. Натрий тиосульфат, определение температуры плавления.

Комментариев: 1

  1. Нет комментариев.